ENLACES QUIMICOS

IAN BUTTIR

QUÍMICA GENERAL

E.U.A. 1992

Electronegatividad:

Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para atraer hacia él los electrones o densidad electrónica cuando forman un enlace covalente y ésta por la masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo.

Enlaces químicos:

Proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos, para esto es necesario saber la valencia y otras cualidades.

*Enlace covalente

*Enlace covalente polar

*Enlace metálico

*Enlace iónico

Enlace iónico: cuando se tiene una gran diferencia de electronegatividad hay separación de iones, se transfieren los electrones o se pierden formando aniones (+) o cationes (-).

Enlace covalente:  Cuando los electrones forman una asociación pero sin que se pierdan o ganen electrones, y existen los simples, dobles, triples y polares que es entre uno covalente y un iónico.

La electronegatividad (capacidad de atraer) depende  de:

-número de electrones del último nivel.

Electrones de valencia (últimos electrones)

-Entre más pequeño es el átomo y tiene más electrones de valencia.

Electro positividad:

Capacidad de perder electrones, el grupo más electropositivo es el I, el francio especialmente.

Conociendo los valores de electronegatividad se sabe si puede reaccionar y qué tipo de enlace será.

Estructura Lewis

Muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúa con otro.

                                   H

Si    +    4H    →   H   Si   H

                                   H

Enlace iónico, se forma por iones, pierda o gane electrones, todos los metales forman iones positivos.

Metal             y            no metal

Un positivo                 Un negativo

Pierde electrones      Gana electrones

Enlace iónico

*Alto punto de fusión

*Sólido cristalino

*Pierde o gana electrones

*Metal con un no metal

Enlace covalente puro

*Comparte un orbital

*Cuando son átomos iguales

*No metales

Enlace covalente polar

*No metales o gaseosos

*Moléculas solubles

*Aislantes de energía

*Distinto elemento

*Genera dos polos en el compuesto.

Propiedades físicas: compuestos con enlace iónico.

Propiedades físicas de compuestos con enlace iónico.	Sustancias con enlace covalente.
*Sólidos cristalinos de forma geométrica	*Sólidos en polvo, líquidos y gases.
*alto punto de fusión y ebullición.	*Puntos de ebullición bajos.
*Sólido y líquido (fusión a más de 800 ºC).	*Son solubles en otra sustancia con las mismas características- polar con polar, no polar con no polar-.
*Solubles en agua y líquidos polares.	*Son aislantes.
*En estado líquido, conductores, agua.

	Estado físico	Punto de fusión	Punto de ebullición	Soluble a			Conductividad		Tipo de enlace
				Agua	Alcohol	Acetona	Solo	En solución
Nitrato de K	Sólido Sólido	370.87 K 333.56 K	1156 K 1032 K	X X			Cloruro de calcio	Nitrato de Sodio	CO
Cloruro de Ca	Sólido	11150 K	1800 K	X				Cloruro de Calcio	IO
Nitrato de Na	Sólido	581 K/ 302ºC	653 K /380ºC					Cloruro de sodio	PO
Cloruro de Sodio	Sólido			X				Carbono	IO
Cloruro de	Sólido			X			Cloruro de magnesio	Cloruro de Magnesio	CO
Cloruro de cobre				X				Cloruro de Potasio	IO
Neón	Gas	63.24 K	77.3 K						Co
Nitrato de Ca	Sólido		132 ºC						Co
Azúcar	Sólido								Co
Carbono	Sólido			X					IO
Talco	Sólido			X	X				IO
Azufre	Sólido	388.36 K	717.87 K						IO
Aceite	Líquido								IO
Alcohol	Líquido								IO
Ácido cítrico	Líquido	448 K		X		X			Co
Cloruro de potasio	Sólido			X					CO