PRACTICAS: EL AGUA

SÍNTESIS DEL AGUA

H2(g)+O2(g) →H2O(l)+∆+luz

Objetivo: Obtener mediante una síntesis agua, por el método de desplazamiento en el  laboratorio.

Hipótesis: Recordando la relación 2:1 de los elementos del agua, usarla en el experimento.

Reacción 1: HCl (a)+2n(s)→H2(g)+2nCl2(α)

Reacción2: KClO3→∆KCl(s)+O2(g)

Material:

-Tubos de ensayo

-Bandeja

-Soporte universal

-Corchos y mangueras

-Mechero

-Ácido clorhídrico, zinc en granada

-Pinzas

Procedimiento:

1. Se llena la bandeja con agua, conectamos el mechero y el soporte universal, y también llenamos la botella de agua.

2. Se colocará la botella totalmente llena en la bandeja boca abajo y con la manguera dentro de esta.

3. La sustancia la ponemos en el tubo de ensayo y le ponemos la tapa de corcho, conectando a la manguera que está en la botella.

4. Se pone a calentar y se vigilará que el gas que produzca sólo desplace la tercera parte del agua en la botella.

5. La manguera se quitará del primer tubo de ensayo con corcho y a la otra sustancia de ácido clorhídrico que se encuentra en el otro tubo se le agrega zinc de granada para comenzar la reacción, y se le pone la tapa de corcho con la conexión de manguera a la botella. El gas tiene que desplazar 2/3 partes de la botella.

6. Una vez que la botella sólo tiene gas se sacará del agua con ángulo recto y se le pondrá el corcho.

7. Con ayuda de un cerillo se pondrá en la boca de la botella y rápidamente se quitará el corcho, listo, se creó agua.

Conclusión: A la hora de la reacción de los gases, esta fue violenta, cuando acercamos al fuego a los gases de la botella, explotó y generó unas cuantas gotas de agua. 

Descomposición del agua.

         ªe

H2O  →  2H2(g)+O2(g)

      NaOH

Objetivo: elaborar la electrólisis del agua fácilmente en el laboratorio.

Hipótesis: Con ayuda del conocimiento de la práctica anterior, hacer la electrólisis, que es más o menos al revés de lo pasado.

Material:

-pilas de 9 volts

-alambre

-caimanes

-grafito

-catalizador

-bandeja

-probeta

-tubos de ensayo

Procedimiento:

1. En la bandeja, una vez llena y con el hidróxido disuelto, llenar los 2 tubos de ensayo sin que tengan aire, y meterlos boca abajo en la disolución.

2. Con tu circuito de pila, cable y grafito, juntos, meter  el grafito con cuidado en los tubos y esperar la reacción.

3. Se generarán gases y estos desplazarán el agua hasta la razón anterior.

Conclusión: El proceso fue muy lento, así como fue difícil conservar los gases.